Contoh hasil nilai potensial sel untuk mengetahui berlangsung atau tidaknya suatu reaksi redoks ditunjukkan seperti pada persoalan berikut. Soal: Diketahui data potensial elektroda standar untuk Zn dan Ag sebagai berikut: Zn 2+ (aq) + 2e → Zn (s) E° = ‒0,76 volt. Ag + (aq) + e → Ag (s) E° = +0,80 volt. Tanya: Sel volta merupakan sel yang mengubah energi kimia jadi energi listrik. Ada 2 jenis elektroda dalam sel volta; elektroda padat dan elektroda tidak padat. Ada pula istilah deret volta, yakni deret kereaktifan logam yang memberitahu nilai potensial elektroda standar logam. Dalam praktiknya, sel volta menggunakan reaksi redoks (reduksi dan Secara umum, sel volta tersusun dari: Anode, yaitu elektrode tempat terjadinya reaksi oksidasi. Katode, yaitu elektrode tempat terjadinya reaksi reduksi. Elektrolit, yaitu zat yang dapat menghantarkan listrik. Rangkaian luar, yaitu kawat konduktor yang menghubungkan anode dengan katode. Contoh sel volta yaitu sel yang menggunakan logam Zn dan Cu. Ketika rangkaian ditutup kedua logam tersebut dapat bereaksi secara spontan dan mengalirkan listrik. Logam Zn teroksidasi menjadi Zn 2+ sedangkan pada sel Cu terjadi reduksi Cu 2+ menjadi Cu. Jadi selama pemakaian sel volta massa logam Zn akan berkurang sedangkan logam Cu menjadi mlz1DNR.

ciri ciri sel volta